Страница - 45, Книга начинающего радиолюбителя




4.5. ХИМИЧЕСКОЕ ДЕЙСТВИЕ ТОКА

И ИСТОЧНИКИ ТОКА

Если металлы относят к проводникам первого рода, то существуют также проводники второго рода — вещества, проводящие электрический ток и при этом разлагающиеся. Само разложение таких веществ под воздействием тока называется электролизом, а проводники второго рода—электролитами. К электролитам относятся растворы кислот, щелочей и солей в воде или других растворителях, а также расплавленные соли. При прохождении тока через электролит носителями электричества являются ионы. Расщепление молекул на ионы производится под действием растворителя. Из школьного курса химии и физики известно, что это явление называется электролитической диссоциацией. Если в электролит погрузить два электрода, то электрод, подключенный к положительному выводу источника, называют анодом, а к отрицательному — катодом. Под действием электрического поля отрицательные ионы вещества передвигаются к аноду, а положительные — к катоду. Достигнув электрода, ионы нейтрализуются: отрицательные ионы отдают аноду свои избыточные электроны, а положительные приобретают у катода недостающие. Во внешней цепи электроны через источник тока перетекают от анода к катоду. Вследствие электролиза у электродов выделяются и накапливаются продукты разложения вещества из электролита. Эти продукты могут накапливаться у электродов, либо отлагаясь на них, либо выделяясь в виде газов.

Электролиз широко применяется в промышленности. С его помощью из расплавленных солей алюминия получают чистый алюминий. При электролизе раствора глауберовой соли, запасы которой в природе неисчерпаемы, получают едкий натр и серную кислоту. Большое значение имеет электролитическое осаждение металлов при гальванических антикоррозийных и декоративных покрытиях. Никелирование, хромирование, оцинкование, серебрение металлических изделий обеспечивают им за* щиту от окисления и хороший внешний вид.

При погружении металла в электролит часть атомов металла распадается на электроны, остающиеся в ме* талле, и положительные ионы, переходящие в электролит. Сам металл заряжается отрицательно, а электро